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高中化学有机物总结

admin 2020-04-29 12:01:01 浏览量

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高中化学有机物总结

  一、物理性质

  甲烷:无色无味难溶

  乙烯:无色稍有气味难溶

  乙炔:无色无味微溶

  (电石生成:含h2s、ph3 特殊难闻的臭味)

  苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

  乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

  乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

  二、实验室制法

  ①:甲烷:ch3coona + naoh

  →(cao,加热) → ch4↑+na2co3

  注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

  固固加热(同o2、nh3)

  无水(不能用naac晶体)

  cao:吸水、稀释naoh、不是催化剂

  ②:乙烯:c2h5oh →(浓h2so4,170℃)→

  ch2=ch2↑+h2o

  注:v酒精:v浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

  排水收集(同cl2、hcl)控温170℃(140℃:乙醚)

  碱石灰除杂so2、co2

  碎瓷片:防止暴沸

  ③:乙炔:cac2 + 2h2o → c2h2↑ +

  ca(oh)2

  注:排水收集无除杂

  不能用启普发生器

  饱和nacl:降低反应速率

  导管口放棉花:防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞导管

  ④:乙醇:ch2=ch2 + h2o

  →(催化剂,加热,加压)→ch3ch2oh

  (话说我不知道这是工业还实验室。。。)

  注:无水cuso4验水(白→蓝)

  提升浓度:加cao

  再加热蒸馏

  三、燃烧现象

  烷:火焰呈淡蓝色不明亮

  烯:火焰明亮有黑烟

  炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

  苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)

  醇:火焰呈淡蓝色放大量热

  四、酸性kmno4&溴水

  烷:都不褪色

  烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

  苯:kmno4不褪色萃取使溴水褪色

  五、重要反应方程式

  ①:烷:取代

  ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl

  ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l)

  + hcl

  ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl

  chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl

  现象:颜色变浅装置壁上有油状液体

  注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体

  三氯甲烷 = 氯仿

  四氯化碳作灭火剂

  ②:烯:1、加成

  ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br

  ch2=ch2 +

  hcl →(催化剂) → ch3ch2cl

  ch2=ch2 + h2 →(催化剂,加热) → ch3ch3 乙烷

  ch2=ch2 + h2o

  →(催化剂,加热加压) → ch3ch2oh 乙醇

  2、聚合(加聚)

  nch2=ch2 →(一定条件)

  → [-ch2-ch2-]n

  (单体→高聚物)

  注:断双键→两个“半键”

  高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

  ③炔:基本同烯。。。

  ④:苯:

  1.1、取代(溴)

  ◎(苯环)+ br2

  →(fe或febr3)→◎(苯环)-br + hbr

  注:v苯:v溴=4:1

  长导管:冷凝回流导气

  防倒吸

  naoh除杂

  现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(agbr)、ccl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)

  1.2、取代——硝化(硝酸)

  ◎(苯环) + hno3 →(浓h2so4,60℃)→◎(苯环)-no2

  + h2o

  注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

  50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下

  除混酸:naoh

  硝基苯:无色油状液体难溶苦杏仁味毒

  1.3、取代——磺化(浓硫酸)

  ◎ (苯环)+

  h2so4(浓) →(70-80度)→◎(苯环)-so3h + h2o

  2、加成

  ◎(苯环) +

  3h2 →(ni,加热)→○(环己烷)

  ⑤:醇:1、置换(活泼金属)

  2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑

  钠密度大于醇反应平稳

  {cf.}钠密度小于水反应剧烈

  2、消去(分子内脱水)

  c2h5oh →(浓h2so4,170℃)→

  ch2=ch2↑+h2o

  3、取代(分子间脱水)

  2ch3ch2oh →(浓h2so4,140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+

  h2o

  (乙醚:无色无毒易挥发液体麻醉剂)

  4、催化氧化

  2ch3ch2oh + o2

  →(cu,加热)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o

  现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

  ⑥:酸:取代(酯化)

  ch3cooh + c2h5oh →(浓h2so4,加热)→ ch3cooc2h5 + h2o

  (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)

  注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

  碎瓷片:防止暴沸

  浓硫酸:催化脱水吸水

  饱和na2co3:便于分离和提纯

  卤代烃:

  1、取代(水解)【naoh水溶液】

  ch3ch2x + naoh →(h2o,加热)→ ch3ch2oh + nax

  注:naoh作用:中和hbr 加快反应速率

  检验x:加入硝酸酸化的agno3 观察沉淀

  2、消去【naoh醇溶液】

  ch3ch2cl + naoh →(醇,加热)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o

  注:相邻c原子上有h才可消去

  加h加在h多处,脱h脱在h少处(马氏规律)

  醇溶液:抑制水解(抑制naoh电离)

  六、通式

  cnh2n+2 烷烃

  cnh2n 烯烃 / 环烷烃

  cnh2n-2

  炔烃 / 二烯烃

  cnh2n-6 苯及其同系物

  cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚

  cnh2no

  饱和一元醛 / 酮

  cnh2n-6o 芳香醇 / 酚

  cnh2no2 羧酸 / 酯

  七、其他知识点

  1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

  2、燃烧公式:cxhy +

  (x+y/4)o2 →(点燃)→ x co2 + y/2 h2o

  cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(点燃)→ x co2 + y/2

  h2o

  3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4

  变小:y < 4

  变大:y > 4

  4、耗氧量:等物质的量(等v):c越多耗氧越多

  等质量:c%越高耗氧越少

  5、不饱和度=(c原子数×2+2 – h原子数)/ 2

  双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加

  6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)

  7、医用酒精:75%

  工业酒精:95%(含甲醇有毒)

  无水酒精:99%

  8、甘油:丙三醇

  9、乙酸酸性介于hcl和h2co3之间

  食醋:3%~5%

  冰醋酸:纯乙酸【纯净物】

  10、烷基不属于官能团

标签:高中化学   有机物
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